El átomo de carbono es el elemento central para todos los compuestos orgánicos, tiene un
número atómico (Z=6), por lo tanto tiene 6 electrones: Dos de ellos ocupan el orbital 1s,
otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p. Su configuración
se representa como:
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
Sin embargo, esta configuración también suele representarse como 1s2
2s2
2p2
.
Si observamos la configuración electrónica del átomo de carbono, encontraremos que éste
posee 4 electrones de valencia, es decir, electrones que se encuentran en el nivel de energía
más externo, que en éste caso particular es el nivel 2.
En un elemento representativo, el número de electrones de valencia indica el número de
grupo en la tabla periódica. Así, el carbono se coloca en el grupo IV A o grupo (14).
Estructura de Lewis
Las estructuras de Lewis son muy importantes en el estudio de la química orgánica y por
consiguiente el estudiante debe ser capaz de describirlas con facilidad.
Al escribir estructuras de Lewis sólo se representan los electrones de valencia. Así el átomo
de carbono, se representa como:
El carbono con sus 4 electrones externos, es capaz de formar cuatro enlaces covalentes
simples por compartición de sus electrones con otros átomos.
Otras posibilidades son: un enlace covalente doble y dos enlaces covalentes simples
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